4．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中電子式為    的分子含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，不是單鍵；
B．當(dāng)n=16時(shí)為硫離子，硫離子能夠促進(jìn)水的電離；
C．為比例模型，不是球棍模型；
D．和分別為過氧化鈉、氧氣的電子式．

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子可能為硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，能夠促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．為乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．和分別為過氧化鈉和雙氧水，二者都具有強(qiáng)氧化性，為常見的氧化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及球棍模型與比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨（或光化學(xué)煙霧）；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．
（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘
述中正確的是（　�。�
A．中性溶液AG=0
B．酸性溶液AG＞0
C．常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
D．常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　　）
A．等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色．
（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是紅礬鈉Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線．現(xiàn)欲對(duì)兩種物質(zhì)進(jìn)行分離，操作I的方法是先對(duì)加熱后的混合溶液進(jìn)行②，以得到硫酸鈉晶體；然后操作II是①，得到紅礬鈉晶體．（填編號(hào)）
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                       
②降溫結(jié)晶，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）
（1）寫出該烴的分子式C6H6．
（2）該烴的一氯取代物有1種，二氯取代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（　　）
A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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同步練習(xí)冊(cè)答案