19．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應
B．等質量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應

分析 題中涉及影響反應速率的因素有反應物本身的性質、濃度和固體表面積，一般來說，當反應物不同時，反應速率不同；當反應物相同時，反應物的濃度越大，則反應速率越大，當其它條件相同時，固體表面積越大，反應速率越快，以此解答該題．

解答 解：A．濃度不同，反應速率不同，故A錯誤；
B．鎂比鋅活潑，反應速率不同，故B錯誤；
C．氫離子濃度相同，反應速率相同，故C正確；
D．硫酸是二元強酸，故0.2mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1硫酸中氫離子的濃度相同，但石灰石的固體表面積想不相同不明確，故反應速率是否相同不能確定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，把握濃度、接觸面積對反應速率的影響為解答的關鍵，注意電解質的強弱及硫酸鈣的溶解性，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B．苯、己烷、環(huán)己烷
C．苯、醋酸、己烯D．乙醇、硝基苯、己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．SO2既是氧化產物又是還原產物
C．FeS既是氧化產物又是還原產物D．1molO2反應氧化2molCuFeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　�。�
A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學反應時，得電子越多的物質，氧化能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中電子式為    的分子含量過多會造成溫室效應
B．結構示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應
D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩位同學各取相同的KNO3溶液90g，甲將溶液加熱蒸發(fā)掉20g水后冷卻到20℃，析出4g晶體，乙將溶液蒸發(fā)掉25g水后也冷卻到20℃，析出5.6g晶體，則原KNO3溶液的質量分數(shù)為（　　）
A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性．它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判斷下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出 H2 的速率最大的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

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