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下列化學反應屬于吸熱反應的是
A．碘的升華B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨
D

試題分析：根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，故A錯誤；B、生石灰與水反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；C、鎂與稀鹽酸反應，是常見放熱反應，故C錯誤；D、氫氧化鈣與氯化銨晶體混合制備氨氣是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故D正確，故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是
A．活潑金屬跟酸反應B．煤氣燃燒C．酸堿中和反應D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（   ）
A．化學反應中一定有物質變化，但不一定有能量變化
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，說明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應
D．由H2→2H的過程需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是紅磷P（s）和Cl2反應生成（圖中的表示生成1mol產物的數據）。根據下圖回答下列問題：

（1）的熱化學方程式為                                 。
（2）=        KJ·mol-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數據。
表1部分化學鍵的鍵能數據
化學鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/（kJ·mol-1）
198
360
498
x
 
已知1mol白磷（結構如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結構如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=         。
 （P4O10）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏伽德羅常數的值，則關于反應：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學方程式的說法中正確的是
A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程中的能量變化與下圖一致的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．C+H2OCO+H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應
⑥甲烷與氧氣的燃燒
A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，甲醇存在化學平衡：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如表：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列說法正確的是
A．平衡時CH3OH的 物質的量濃度為0.8mol/L
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．從此時刻到平衡時，反應放出熱量9 kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是(　　)
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．該反應為放熱反應
D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生

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