11．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

分析 A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成OH-；
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)得到電子．

解答 解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成OH-，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；
C．精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的提純（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和儀器正確的組合是（　�。�
①Fe2O3（Al2O3）：鹽酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需試劑
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵昌體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$+6SO2，則中的化學(xué)式為Fe3O4，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有鐵、硫．
（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+．
（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣，常用燒堿溶液來(lái)吸收．寫出吸收過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或　NaOH+SO2=NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物項(xiàng)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl2溶液中               
②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
③少量CaO投入過(guò)量的NaHCO3溶液中      
④Na2O2投入到CuSO4溶液中．
A．①③B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一（化學(xué)反應(yīng)）如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平；
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成25.4g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè)；
（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的$\frac{1}{4}$，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的為（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，為防止暴沸，冷凝管下口進(jìn)冷水上口出熱水
B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一點(diǎn)時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列5種物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序中，正確的是（　　）
①正丁烷�、诋惗⊥椤、壅焱椤、墚愇焱�      ⑤新戊烷．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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