11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(  )
A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

分析 A.正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成OH-;
B.電解飽和食鹽水時(shí),陽極是氯離子失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);
C.精煉銅時(shí),粗銅作陽極;
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)得到電子.

解答 解:A.正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成OH-,電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),而不是還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.電解飽和食鹽水時(shí),陽極是氯離子失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故B正確;
C.精煉銅時(shí),粗銅作陽極,與電源正極相連,故C錯(cuò)誤;
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的提純(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑和儀器正確的組合是( 。
①Fe2O3(Al2O3):鹽酸 ②H2O(I2):酒精 ③Na2CO3(NaHCO3):石灰水 ④豆油(水):不需試劑
A.①ⅠB.②ⅡC.③ⅢD.④Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵昌體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$+6SO2,則中的化學(xué)式為Fe3O4,反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有鐵、硫.
(2)“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
(3)“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe2+、Fe3+
(4)“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣,常用燒堿溶液來吸收.寫出吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或 NaOH+SO2=NaHSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(  )
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C.NH4Cl的電子式:
D.鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物項(xiàng)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是( 。
①金屬鈉投入FeCl2溶液中               
②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中      
④Na2O2投入到CuSO4溶液中.
A.①③B.③④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中,然而由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放.處理方法之一(化學(xué)反應(yīng))如下:
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平;
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成25.4g I2,則電子轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè);
(3)上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N,兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO(填化學(xué)式).CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能最大的為N(用元素符號(hào)表示).
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示.
(5)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的$\frac{1}{4}$,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm(只寫計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的為( 。
A.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí),蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,為防止暴沸,冷凝管下口進(jìn)冷水上口出熱水
B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C.實(shí)驗(yàn)使手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的熱水清洗
D.檢驗(yàn)蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一點(diǎn)時(shí)間后,再與銀氨溶液混合加熱,觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在下列5種物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序中,正確的是( 。
①正丁烷、诋惗⊥椤、壅焱椤、墚愇焱      ⑤新戊烷.
A.①>②>③>④>⑤B.③>④>⑤>①>②C.⑤>④>③>②>①D.②>①>⑤>④>③

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