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20．下列實驗操作或實驗事故處理正確的為（　�。�
A．實驗室蒸餾石油時，蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，為防止暴沸，冷凝管下口進冷水上口出熱水
B．實驗室制備硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實驗使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一點時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象

分析 A．液體加熱要防暴沸；冷凝管進出水的方向與氣流方向相反；
B．苯有毒且易揮發(fā)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸，苯更易揮發(fā)；
C．用70℃以上的熱水清洗易燙傷皮膚；
D．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應必須在堿性條件下．

解答 解：A．加熱液體時加入碎瓷片可以引入氣化中心，防止暴沸；冷凝管進出水的方向與氣流方向相反，與氣體逆流，冷凝效果好，所以冷凝管下口進冷水，上口出熱水，故A正確；
B．濃硫酸的稀釋中放出熱量，促使苯更易揮發(fā)，為防止苯揮發(fā)，試劑滴加順序是：用濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸倒入濃硝酸中，然后將苯倒入混合酸中，如B錯誤；
C．用70℃以上的熱水清洗易燙傷皮膚，苯酚與酒精互溶，可用酒精清洗，故C錯誤；
D．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，題目難度不大，涉及蒸餾、物質制備、物質的檢驗等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bd．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在實驗2條件下平衡常數K=0.17
②在實驗3中，若平衡時CO轉化率大于水蒸氣轉化率，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或范圍）．
③在實驗4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常溫下，甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度大小關系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中屬于烷烴的是AC （填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如圖轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2OH；C中含有的官能團-X的名稱為羧基，結構簡式為．
（2）反應④的反應類型為加聚反應
（3）反應①的化學方程式為
（4）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)        b．含有羰基        c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高，遇水會反應．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．氫鋁化合物可能成為未來的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

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