8．三硅酸鎂（MgSi3O8•nH2O）在醫(yī)藥上用于治抗酸藥，能中和胃酸和保護(hù)潰瘍面．某工廠用SiO2、MgSO4為原料制備Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲圖：

（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質(zhì)是Na2SiO3（填化學(xué)式），將直徑為1～100nm之間的SiO2顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業(yè)上制備的MgSO4溶液中常含有Mn2+，請(qǐng)寫出NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步驟②反應(yīng)后進(jìn)行了過(guò)濾操作，請(qǐng)?jiān)谝覉D中補(bǔ)畫出過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器；步驟③中確定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00ml，則Mg2Si3O8•nH2O中n值為6；若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

分析 SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，硅酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)得到三硅酸鎂沉淀與硫酸鈉溶液，過(guò)濾分離，
（1）SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3；直徑為1～100nm的SiO2顆粒分散到丙酮中形成膠體；
（2）NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2，還原得到氯離子，NaClO溶液呈堿性，反應(yīng)還生成水；
（3）過(guò)濾操作需要用到玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，注意過(guò)濾中“一貼二低三靠”；Mg2Si3O8•nH2O沉淀表面會(huì)附著硫酸鈉，用BaCl2溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有SO42-，判斷沉淀洗是否滌干凈；
（4）三硅酸鎂與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，剩余的鹽酸用NaOH溶液滴定，消耗30.00mL氫氧化鈉溶液，則與三硅酸鎂反應(yīng)的HCl為0.050L×0.1mol/L-0.030L×0.1mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算0.184gMgSi3O8•nH2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n的值；
若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，V（NaOH）讀數(shù)偏大，測(cè)定剩余的鹽酸偏大，則與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸偏小，故測(cè)定MgSi3O8•nH2O的物質(zhì)的量偏�。�

解答 解：（1）SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，則泡花堿溶液的溶質(zhì)為Na2SiO3；將直徑為1～100nm的SiO2顆粒分散到丙酮中形成膠體；
故答案為：Na2SiO3；膠體；
（2）NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2，還原得到氯離子，NaClO溶液呈堿性，反應(yīng)還生成水，離子方程式為：ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O；
故答案為：ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O；
（3）過(guò)濾操作需要用到玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒及鐵架臺(tái)，過(guò)濾操作裝置圖為；
Mg2Si3O8•nH2O沉淀表面會(huì)附著硫酸鈉，取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈，
故答案為：；取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈；
（4）三硅酸鎂中和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，設(shè)0.184gMgSi3O8•nH2O的物質(zhì)的量是x，則：
MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
1            4
x    0.050L×0.1mol/L-0.030L×0.1mol/L
解得x=0.0005mol，
則0.0005mol×（260+18n）g/mol=0.184g，解得n=6；
若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，V（NaOH）讀數(shù)偏大，測(cè)定剩余的鹽酸偏大，則與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸偏小，故測(cè)定MgSi3O8•nH2O的物質(zhì)的量偏小，則n值偏高，
故答案為：6；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及離子方程式書寫、過(guò)濾、洗滌、化學(xué)式組成的測(cè)定等，注意能畫出中學(xué)常見(jiàn)儀器與裝置，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過(guò)程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．F為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜，F(xiàn)的一種合成路線如下：

已知下列信息：
①C苯環(huán)上有兩個(gè)取代基互為鄰位．
②E有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，且E與A互為同系物，E的核磁共振氫譜有4個(gè)峰．
（1）A的名稱為苯酚；
（2）B中的官能團(tuán)有羥基（寫名稱）；
（3）D+E→F的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)；
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有11種（不含本身）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．反應(yīng)⑦能緩解目前一個(gè)重要的環(huán)境問(wèn)題，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一種可降解塑料．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是：氯原子和羥基
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是：O2、Cu/加熱，反應(yīng)⑦試劑a是CO2，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
B．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無(wú)色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B的元素符號(hào)：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16縱行．
（3）C與E可形成離子化合物E3C，試寫出它的電子式：．
（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）鹽X的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案