【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g
C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g
D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀
【答案】B
【解析】
0.5L0.3molL1Fe2(SO4)3和0.1molL1H2SO4的混合溶液中,n((Fe3+)=cV=0.5L×2×0.3 mol·L-1 =0.3mol,n((H+)=cV=0.5L×2×0.1 mol·L-1 =0.1mol,n(SO42)= n((Fe3+)+ n((H+)=0.5mol,發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,所得溶液中Fe3+、Cu2+的物質(zhì)的量與銅粉的量有關(guān)。
A. 發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,所得溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,故A錯(cuò)誤;
B.向溶液X中加入足量鐵粉,因鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅,所以鐵先與三價(jià)鐵反應(yīng),后置換出銅,最后與酸反應(yīng),因鐵足量,相當(dāng)于鐵和原來(lái)的鐵離子、氫離子反應(yīng),與加入的銅的量的多少無(wú)關(guān),0.5L0.3molL1Fe2(SO4)3和0.1molL1H2SO4的混合溶液中,n(Fe3+)=cV=0.3molL1×0.5L×2=0.3mol,n((H+)=0.1mol,所以,發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+,消耗n(Fe)=0.15mol,發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,消耗n(Fe)=0.05mol,總共消耗n(Fe)=0.15mol+0.05mol=0.2mol,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少m=nM=0.2mol×56g/mol=11.2g,故B正確;
C.混合溶液中,n((Fe3+)=cV=0.3mol,發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,未變紅色,則三價(jià)鐵完全反應(yīng),消耗n(Cu)=0.15mol,m=nM=0.15mol×64g/mol=9.6g,故C錯(cuò)誤;
D.銅完全溶解時(shí),溶液中可能存在的Fe2+、Cu2+、H+三種離子,或銅完全溶解時(shí),溶液中的Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子,沉淀完全,溶質(zhì)為硫酸鈉(Na2SO4),n(SO42) =0.5mol,所以n(Na+)=1mol,需NaOH的物質(zhì)的量為1mol,加入0.18L5molL1NaOH溶液,氫氧化鈉量為0.18 L×5 molL1=0.9mol,則氫氧化鈉的量不足,不能完全沉淀,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體 ②H2O ③HCl氣體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.氨水與氯化銨的pH =7的混合溶液中:
B.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混合:
C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中:
D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①含有大量的溶液中,、、、可以大量共存
②的溶液中,、、、可以大量共存
③向溶液中加入過量的稀氨水,發(fā)生反應(yīng):
④加入鋁粉能放出的溶液中,、、、一定能夠大量共存
⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜:
⑥依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)
⑦向明礬溶液中加入過量溶液,發(fā)生反應(yīng):
⑧常溫下,鋁可溶于過量濃硝酸,也可溶于過量NaOH溶液
A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點(diǎn)為-10 ℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8 ℃。
用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→________。
(3)若觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色,裝置丙中有無(wú)色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無(wú)色,則FeSO4分解的化學(xué)方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。
(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;
(3)電解液中的H+向_____(填“a”或“b”)極移動(dòng);
(4)如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。
(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
②____________ | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________,該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實(shí)驗(yàn)二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼(BP)是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料,可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。
(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
②磷原子中存在_____種不同能量的電子,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。
③常溫下,三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體,可溶于丙酮、四氯化碳中,該物質(zhì)屬于______晶體(填晶體類型)。
(2)已知磷酸是中強(qiáng)酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa。
①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測(cè),pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)
②磷酸是三元酸,寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。
③硼酸是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性,并不是自身電離出氫離子所致,而是水分子與B(OH)3結(jié)合,生成一個(gè)酸根離子,該陰離子的結(jié)構(gòu)式為:_________(若存在配位鍵,請(qǐng)用箭頭標(biāo)出)。
(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示,結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大,其原因是_____________________________________。
(4)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm,則晶體密度為__________g·cm-3(只需列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com