20．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定被還原
B．由H2O2→O2的過程一定需加入氧化劑才能實現(xiàn)
C．置換反應都屬于氧化還原反應，反應物中的單質(zhì)一定作還原劑
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

分析 從化合價變化的角度分析氧化還原反應，在化學反應中，氧化劑得電子被還原，還原劑得電子被氧化，結合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，能舉出一些反例．

解答 解：A．氧化還原反應中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金屬既可被氧化，也可被還原，故A錯誤；
B．由H2O2→O2的過程，可能H2O2即是氧化劑又是還原劑，如H2O2的分解反應，故B錯誤；
C．非金屬單質(zhì)之間可能發(fā)生置換反應，如氯氣與NaBr溶液反應生成單質(zhì)溴，反應中非金屬單質(zhì)氯氣作氧化劑，故C錯誤；
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如鐵離子被還原得到亞鐵離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度判斷氧化還原反應的有關概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）一定溫度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．
已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中量濃度最大的離子是NH4+．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣c．
A．鹽酸多         B．H2A多           C．一樣多            D．無法確定
④將0.1mol•L-1H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機反應的敘述正確的是（　�。�
A．溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯
B．一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
C．石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都是化學變化
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A．化學反應速率B．化學平衡常數(shù)
C．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)D．反應的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅是良好的半導體材料
B．氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．22.4L的Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．50mL 18mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9MA
D．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學綜合上述方案，設計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度�。�
Ⅲ將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下．

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號）．
編號abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應反應的離子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你認為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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