15.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D.硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

分析 A、硅是半導(dǎo)體;
B、固氮應(yīng)為氮?dú)馍苫衔铮?br />C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì);
D、依據(jù)青銅、硬鋁、不銹鋼的成分和合金的概念分析判斷.

解答 解:A、硅是半導(dǎo)體,所以硅是良好的半導(dǎo)體材料,故A正確;
B、固氮應(yīng)為氮?dú)馍苫衔,所以氨氣與硝酸合成氮肥不屬于人工固氮,故B錯(cuò)誤;
C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì),互稱為同素異形體,故C正確;
D、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考硅、固氮和同素異形體,側(cè)重考查了鋁合金,解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì),然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷,從而確定物質(zhì)的用途,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.明礬凈水:Al3++3H2O∧Al(OH)3+3H+
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.醛基的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
C.尿素[CO(NH22]是一種有機(jī)物D.聚丙烯的化學(xué)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測(cè)定Mg2+含量:
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過濾,除去濾渣,將濾液晶體得硫酸鎂晶體.
(1)30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
(2)加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)]=1.0×10-12
室溫下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol.L-1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol.L-1,而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3~9
(4)常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量
己知:
①在pH為9~10時(shí),Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)形成配合物
②在pH為5~6時(shí),Zn2+除了與EDTA反應(yīng),還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來:
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步驟1:準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在9~10之間溶液A
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中,用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點(diǎn),消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3:準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH在5~6用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定,滴定至終點(diǎn),消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過程)6.4%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì).
(1)寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中.反應(yīng)的離子方程式為CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)已知:①X(s)+O2(g)═XO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4(g)+2O2(g)═XO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.5kJ•mol-1
(4)ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物.隔絕空氣時(shí),ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔絕空氣\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O.
(5)利用原電池原理,可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物.寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(6)將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S.
②a點(diǎn)溶液中,c(Na+):c(Cl-)=5:3.

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20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定被還原
B.由H2O2→O2的過程一定需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
C.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物中的單質(zhì)一定作還原劑
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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7.下列說法正確的是(  )
A.SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色,分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B.將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO32樣品已經(jīng)變質(zhì)
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加鹽酸,沉淀不溶解,說明該溶液中一定存在SO42-
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( 。
A.v(正)增大,v(逆)減小B.v(正)減小,v(逆)增大
C.v(正)、v(逆)不同程度增大D.v(正)、v(逆)同等程度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.丁為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計(jì),電極均為石墨電極.閉合K2、斷開K1,一段時(shí)間后,A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1,回答下列問題:
(1)M溶液可能是A、B、C(填序號(hào)).
A.KNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液
D.NaCl溶液 E.CuSO4溶液
(2)C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.
(3)濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為濾紙變藍(lán).
(4)閉合K2、斷開K1一段時(shí)間后,斷開K2、閉合K1,若M溶液為KOH溶液,則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O.乙池電解質(zhì)溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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