Question

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)
① Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

（1）K1的表達(dá)式為______；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度     C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H₂的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝________________；
②800℃時(shí)，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)開_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

Answer 1

（1）K1 = c(H²) / c(H₂O)；K1/K2
（2）CE
（3）①0.075 mol·L^－1·min^－1； ②1；③增大
（4）放熱
（5）