7．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/（kJ•mol-1）243193151436431298366
相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出熱量最多的是（　�。�
A．Cl2B．Br2C．I2D．無(wú)法判斷

分析 破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，以此來(lái)解答．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，X2中Cl2的鍵能最大，生成物中HCl的鍵能最大，HCl最穩(wěn)定，則當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，Cl2與氫氣反應(yīng)放出熱量最多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、鍵能與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反應(yīng)放熱），5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1
B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和A的生成速率相等
C．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大
D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A屬于芳香烴，其名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）C的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（4）C→D的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）嘗試推測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
D．CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物
B．陰離子的還原性d大于c
C．a與d形成的化合物可以抑制水的電離
D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．l mol OH-所含電子數(shù)為10NA
B．2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
D．14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)只能作還原劑的是（　�。�
A．S2-B．Fe2+C．SO32-D．K+

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