18．已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)的分子式C9H10．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出E和D反應(yīng)的化學(xué)式：．
（4）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

分析 C的分子式為C9H11Br，發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E氧化生成E，由D、E分子式可知，D屬于醇、E屬于羧酸，D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu)，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B與H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到C，且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知C為，則A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，H為，D為，E為，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G為．

解答 解：C的分子式為C9H11Br，發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E氧化生成E，由D、E分子式可知，D屬于醇、E屬于羧酸，D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu)，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B與H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到C，且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知C為，則A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，H為，D為，E為，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G為．
（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)為，分子式為C9H10，
故答案為：；C9H10；
（2）反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與甲苯反應(yīng)生成和HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：，則反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱，
故答案為：取代反應(yīng)；NaOH醇溶液、加熱；
（3）E和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：；
（4）E為，其同分異構(gòu)體滿足：分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH，兩個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-COOH，各有鄰、間、對(duì)3種（包含E），故不包含E的同分異構(gòu)體有5種，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物分子式利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，能較好地考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，是有機(jī)熱點(diǎn)題型，熟練掌握掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH�、軨H3COONa．
A．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是K+．
（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式HF（或NH4+）（寫(xiě)一種）；D的化學(xué)式H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將75mL的CH4、H2、CO混合后與200mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，總體積減小100mL，再將剩余氣體通過(guò)堿溶液，還剩125mL氣體．（上述體積均在相同條件下測(cè)定）
（1）混合氣體能完全燃燒．（填“能”或“不能”）
（2）總體積減小100mL后，所得氣體是CO2和O2，其體積是175mL．
（3）共生成CO250 mL，最后剩余的125mL氣體是O2．
（4）原混合氣中有CH425 mL，H225 mL，CO25 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹(shù)脂X的合成路線如圖：

已知：

（1）甲對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．
（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應(yīng)的化學(xué)方程式是n CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）下列關(guān)于物質(zhì)C 的說(shuō)法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)     b．存在順?lè)串悩?gòu)體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體
（5）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮順?lè)串悩?gòu)，下同），寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為110
②準(zhǔn)確稱(chēng)取該有機(jī)物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2和2.70gH2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn)有2個(gè)吸收峰，強(qiáng)度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）E 含三個(gè)甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個(gè)吸收峰．寫(xiě)出生成E的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．C+CO2?2CO，該反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請(qǐng)回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之是沒(méi)有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．（填相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
②1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA；
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是分子晶體；
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe3，已知小立方體邊長(zhǎng)為acm，此鐵鋁合金的密度為$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L（相對(duì)質(zhì)量不超過(guò)200）的過(guò)程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
（2）寫(xiě)出反應(yīng)需要的無(wú)機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件：①NaOH水溶液，加熱，⑤液溴，鐵粉；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫(xiě)出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個(gè)甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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