Question

9．（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O₂    ②SO₂    ③CaCl₂     ④HNO₃     ⑤NaOH    ⑥NH₄Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．

把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當x-y=10時，該粒子為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�子，該微粒的符號是K⁺．
（4）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系．

請寫出：A的化學式HF（或NH₄⁺）（寫一種）；D的化學式H₂O．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物；
（2）①ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變；
②電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層越多，離子半徑越大；
③同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減��；
（3）①當x-y=10時，可知質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�子，則原子的質(zhì)子數(shù)為18+1=19；
（4）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O（或HF+OH^-═F^-+H₂O），以此來解答．

解答 解：（1）①O₂只含共價鍵，為單質(zhì)；
 ②SO₂只含共價鍵，為共價化合物；
③CaCl₂只含離子鍵，為離子化合物；
④HNO₃只含共價鍵，為共價化合物；     
⑤NaOH含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；    
⑥NH₄Cl含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，
屬于共價化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③，
故答案為：②④；③⑤⑥；③；
（2）①ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變，故圖B符合，故答案為：B；
②電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺．所以離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故圖E符合，故答案為：E；
③同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合，故答案為：G；
（3）①當x-y=10時，可知質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該微粒為原子，故答案為：原子；
②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�子，則原子的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，該微粒為K⁺，故答案為：K⁺；
（4）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O（或HF+OH^-═F^-+H₂O），可推知A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O（或A為HF，B為OH^-，C為F^-，D為H₂O），
故答案為：HF（或NH₄⁺）；H₂O．

點評 本題考查較綜合，涉及無機物的推斷、化學鍵、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等，為高頻考點，把握化學鍵的判斷、離子之間的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．