Question

6．將75mL的CH₄、H₂、CO混合后與200mL O₂混合點燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，總體積減小100mL，再將剩余氣體通過堿溶液，還剩125mL氣體．（上述體積均在相同條件下測定）
（1）混合氣體能完全燃燒．（填“能”或“不能”）
（2）總體積減小100mL后，所得氣體是CO₂和O₂，其體積是175mL．
（3）共生成CO₂50 mL，最后剩余的125mL氣體是O₂．
（4）原混合氣中有CH₄25 mL，H₂25 mL，CO25 mL．

Answer 1

分析 75mL氣體全部是甲烷時，消耗氧氣最多為75mL×（1+$\frac{4}{4}$）=150mL＜200mL，故氧氣有剩余，發(fā)生反應(yīng)：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，充分反應(yīng)并干燥，總體積減小100mL，則剩余氧氣與生成二氧化碳總體積為200mL+75mL-100mL=175mL，再將剩余氣體通過堿溶液，還剩125mL氣體，二氧化碳被吸收，則剩余氧氣為125mL，燃燒生成二氧化碳為50mL，結(jié)合方程式列方程計算原混合氣體中CH₄、H₂、CO 的體積．

解答 解：（1）75mL氣體全部是甲烷時，消耗氧氣最多為75mL×（1+$\frac{4}{4}$）=150mL＜200mL，故氧氣有剩余，混合氣體完全燃燒，
故答案為：能；
（2）發(fā)生反應(yīng)：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，充分反應(yīng)并干燥，總體積減小100mL，則剩余氧氣與生成二氧化碳總體積為200mL+75mL-100mL=175mL，
故答案為：CO₂和O₂；175mL；
（3）再將剩余氣體通過堿溶液，還剩125mL氣體，二氧化碳被吸收，則剩余氧氣為125mL，燃燒生成二氧化碳為175mL-125mL=50mL，
故答案為：50；O₂；
（4）設(shè)原混合氣體中CH₄、H₂、CO 的體積分別為x mL、y mL、z mL，則：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
xmlL  2xmL      xmL
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
ymL  0.5ymL
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，
zmL  0.5zmL      z mL
所以：x+y+z=75
2x+0.5y+0.5z=200-125
x+z=50
聯(lián)立方程解得：x=y=z=25
故答案為：25；25；25．

點評 本題考查混合物反應(yīng)有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用極限法判斷混合物能否完全燃燒，側(cè)重考查學(xué)生分解計算能力．