1．將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

分析 AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3．

解答 解：AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3．
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解的原理及應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水合物．那么A不可能是（　�。�
A．SB．SiC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是（　　）
A．其官能團(tuán)和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3，SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />（1）Cu（Al）鹽酸     （2）Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
（3）NO（NO2）水    （4）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，該醇的分子式（　�。�
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)①中若有1mol Br2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序為：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖違背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d區(qū)，其基態(tài)原子的電子有28種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶數(shù)特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式的面心立方最密堆積．

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