Question

10．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{C（N{{H}_{4}}^{+}）}{C（C{l}^{-}）}$＞1
• B． 向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變
• D． 將CH₃COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（C{H}_{3}COOH）•C（O{H}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少；
C．溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進行，水解平衡常數(shù)增大；

解答 解：A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-），$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$=1，故A錯誤；
B．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少，溶液中$\frac{C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C．溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，濃硫酸溶解溶液溫度升高，促進水的電離，K_w增大，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進行，水解平衡常數(shù)增大，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．