10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）①③④．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

分析 （1）根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作方法對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響分析產(chǎn)生的誤差．

解答 解：（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、玻璃杯等，選項(xiàng)中用到的儀器有：D、F，一定不會(huì)使用的儀器有：A、B、C、E，還缺少玻璃杯、膠頭滴管和量筒，
故答案為：ABCE，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
（2）①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①正確；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切，該操作方法合理，不影響溶液濃度，故②錯(cuò)誤；
③搖勻后，液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，若再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故③正確；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④正確；
故答案為：①③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣含有n1個(gè)O2，則NA為4n
B．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D．18g水中所含的分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，需要吸收能量的是（　　）
A．Br+Br→Br-BrB．H-F→H+FC．H2+Cl2→HClD．Cs（金剛石）→Cs（石墨）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V=896

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是干燥空氣．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（寫一種即可）．
（5）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層間通過氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是H3BO3，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．
（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其空間利用率為74%每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12．
（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1：6．
（4）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8．若晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)，在裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鍺（Ge）是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

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