Question

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）①③④．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析產(chǎn)生的誤差．

解答 解：（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、玻璃杯等，選項(xiàng)中用到的儀器有：D、F，一定不會使用的儀器有：A、B、C、E，還缺少玻璃杯、膠頭滴管和量筒，
故答案為：ABCE，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
（2）①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①正確；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切，該操作方法合理，不影響溶液濃度，故②錯誤；
③搖勻后，液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，若再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故③正確；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④正確；
故答案為：①③④．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>