7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應類型為取代反應，A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學反應方程式為；
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：和．

分析 甲苯在催化作用下取代生成A，A中有五種不同化學環(huán)境的氫，應為，B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明B中含有酚羥基，B為，對比B、C的分子式可知B在光照條件下發(fā)生取代生成C為，D的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題．

解答 解：（1）由香豆素的結(jié)構(gòu)簡式得出其分子式為C9H6O2，故答案為：C9H6O2；
（2）甲苯與氯氣反應生成鄰氯甲苯的反應類型為取代反應，可以看作是一個氯原子取代一個氫原子，A中有五種不同化學環(huán)境的氫，應為，名稱為：2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
故答案為：取代反應；2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明B中含有酚羥基，在光照條件下，甲基上的兩個氫原子被取代，方程式為，
故答案為：；
（4）B為，分子式為C7H8O且含苯環(huán)的物質(zhì)除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種，其中對甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，結(jié)構(gòu)簡式分別為和，故答案為：4；2；和．

點評 本題考查有機物的合成，題目難度中等，本題注意根據(jù)有機物官能團的變化判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式、反應類型等，本題易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．第四周期過渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，形成配位數(shù)為6的配合物，寫出該配合物的化學式K4[Fe（CN）6]．
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為do或d10排布時，無顏色；為d1一d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配離子中存在的化學鍵有CD  （填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化，寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量相同，造成沸點差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
溫度/400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO2的物質(zhì)的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應得到堿性的（NH4）2SO3溶液時，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4．
a． 得到MnSO4的化學方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙． 圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應的化學方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由圖乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，當溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO2氣體從體系中逸出．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5mol/L．
（1）2min 內(nèi)H2的反應速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反應最終為動態(tài)平衡，始終達不到最大放出熱量．
（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的C、D．
A．單位時間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
B．單位時間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時形成3mol N-H
C．單位時間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N-H
D．單位時間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣．根據(jù)如下反應：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)變化過程，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實踐中的重要物質(zhì)．請回答下列有關(guān)問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，此實驗說明鈉的化學性質(zhì)活潑．
（2）鈉有兩種氧化物，其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉，該物質(zhì)中氧元素的化合價為-1．
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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