6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

分析 A．二氧化碳?xì)怏w能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀好、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．生成的沉淀可能為氯化銀，無(wú)法排除銀離子的干擾；
D．只有硫酸鈉、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法用氯化鋇溶液鑒別五種溶液．

解答 解：A．除去CO2中的少量HCl，二氧化碳和氯化氫都與NaOH溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液，可以用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，且氯化氫易揮發(fā)，可用鹽酸除去KCl溶液中的少量K2CO3，故B正確；
C．檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，應(yīng)該先向溶液中加入稀鹽酸排除干擾，然后加入氯化鋇溶液，否則無(wú)法排除銀離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．BaCl2溶液只與硫酸、硫酸鈉反應(yīng)，且都生成硫酸鋇沉淀，無(wú)法用氯化鋇溶液鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)鑒別等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時(shí)使c（S2-）減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫的流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D．    
①CO　  ②CO2　③SO2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．選擇下列物質(zhì)中合適的序號(hào)填空：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸銀⑥碳酸氫鈉⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩葡萄糖
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑨；（2）屬于弱電解質(zhì)的是④；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑧⑩；（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
 A B C D
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無(wú)色
20.20 mL深黃色無(wú)色
30.25 mL淺黃色藍(lán)色
40.30 mL無(wú)色藍(lán)色
（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號(hào)）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
編號(hào)6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無(wú)色
60.85 mL無(wú)色藍(lán)色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)．
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向2L的密閉容器中充入3molN2和9molH2，在一定溫度下，反應(yīng)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案