18．2016年l月《自然》雜志報(bào)道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉(zhuǎn)化成液體甲酸燃料的最新成果．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CO2和HCOOH均屬于弱電解質(zhì)B．CO2和HCOOH均屬于有機(jī)化合物
C．CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH發(fā)生還原反應(yīng)D．1mol CO2的體積一定等于22.4L

分析 A、弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B、含碳的化合物不一定為有機(jī)物；
C、根據(jù)CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH后碳元素的價(jià)態(tài)來分析；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，由于CO在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、含碳的化合物不一定為有機(jī)物，如二氧化碳，由于在性質(zhì)上非常像無機(jī)物，故二氧化碳屬于無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH后碳元素的價(jià)態(tài)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故1mol二氧化碳的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、有機(jī)物的判斷以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的辨析，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．一定條件下，將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（2）在t min時(shí)，H2的體積百分?jǐn)?shù)是多少？（要求簡(jiǎn)寫解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強(qiáng)熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)容器中密度不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計(jì)算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種有機(jī)鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如下（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．X 是還原劑B．Y的分子式為C5H8O2
C．Z的摩爾質(zhì)量為44gD．除去1mol甲醛時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的順序用序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復(fù)顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
E．恢復(fù)至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時(shí)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會(huì)使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會(huì)是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會(huì)使?jié)舛绕。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組制備亞硝酸鈉并測(cè)定其純度．
【查閱資料】①NO與Na2O2反應(yīng)為：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO與堿不反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸． ②NO2與Na2O2反應(yīng)為：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【實(shí)驗(yàn)探究一】制備亞硝酸鈉
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置和A中的加熱裝置已略去）．
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生．
（2）在加熱裝置A前應(yīng)打開彈簧夾通一會(huì)N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止C中產(chǎn)生NaNO3．
（3）裝置C中的產(chǎn)物除NaNO2外，還可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化學(xué)式），為排除干擾，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
A．濃H2SO4          B．堿石灰        C．無水CaCl2        D．NaOH溶液
【實(shí)驗(yàn)探究二】測(cè)定亞硝酸鈉的含量
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（4）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗     B．錐形瓶洗凈后未干燥     C．滴定終了仰視讀數(shù)
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.25%或0.8625．

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