Question

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計(jì)算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來(lái)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 n（Ba（OH）₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題．

解答 解：（1）n（Ba（OH）₂）=0.1L×0.1mol/L=0.1mol，反應(yīng)后硫酸有剩余，由反應(yīng)2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O可知，生成n（BaSO₄）=（Ba（OH）₂）=0.1mol，
m（BaSO₄）=0.1mol×233g/mol=23.3g，
答：白色沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）加入50mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
則n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（H⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol；
所以硫酸的總的物質(zhì)的量為0.05mol+0.1mol=0.15mol
則c（H₂SO₄）=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
答：原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，可根據(jù)方程式計(jì)算該題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．