Question

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請將下列各操作按正確的順序用序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄                      B．反復顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H₂SO₄
E．恢復至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時仰視會使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會使?jié)舛绕��。?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟選擇合適的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；根據(jù)定容的操作來分析；
（3）①先根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；
②③④⑤分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷；

解答 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
故答案為：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：ADEFCB；定容時，先加水至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴入，使溶液的凹液面與刻度線相切即可；
故答案為：ADEFCB；1-2；
（3）①濃硫酸的濃度c=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml；
故答案為：13.6；
②應選擇15ml的量筒；量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會導致量取濃硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏大；
故答案為：15；偏大；
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
④用量筒量取濃硫酸時仰視會使量取的體積，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
⑤定容若仰視，導致溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏��；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析，題目難度不大，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，多積累誤差分析的方法和技巧．