Question

19．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得Ni（CO）₄的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T₁）＞K（T₂）
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）
• C． 達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
• D． 減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．根據(jù)升高溫度平衡移動的方向判斷反應(yīng)熱；
B．未到達(dá)平衡前，升高溫度Ni（CO）₄的含量增大，到達(dá)平衡后再升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ni（CO）₄的含量降低，而5min時，b容器中Ni（CO）₄的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)；
C．根據(jù)溫度對平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減��；
D．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，Ni（CO）₄的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，升高溫度或減壓都可以．

解答 解：A．升高溫度，甲Ni（CO）₄百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯誤；
B．5min時，b容器中Ni（CO）₄的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)，則v（正）、v（逆）不一定相等，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡時，a、b、c三個容器的反應(yīng)溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應(yīng)溫度最高，根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出，升高溫度，平衡逆向移動，Ni（CO）₄的體積分?jǐn)?shù)減小，故應(yīng)為a＞b＞c，故C錯誤；
D．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，Ni（CO）₄的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，減小壓強(qiáng)或升高溫度平衡逆向移動，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象題，難度較大，B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為b容器到達(dá)平衡，注意從圖象中曲線的變化趨勢分析條件改變導(dǎo)致平衡移動的特點(diǎn)．