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9．分子式為C3H6Br2的有機化合物中，所有官能團在同一個碳原子上的同分異構體有（不包括立體異構）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 C3H6Br2可以看作兩個Br原子取代了丙烷中兩個H形成的，所有官能團在同一個碳原子上的同分異構體，說明兩個Br在同一碳原子上，結合丙烷結構特點判斷．

解答 解：丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，C3H6Br2可以看作兩個Br原子取代了丙烷中兩個H形成的，若所有官能團在同一個碳原子上，說明兩個Br位于丙烷的同一C原子上，丙烷分子中含有2種C，則滿足條件的C3H6Br2有2種同分異構體，
故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，題目難度不大，明確題干限制條件為解答關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）化合物N2H4的電子式為．
（2）As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-空間構型為正四面體，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．三氯化銻（SbCl3）是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水SbCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．某研究性學習小組設計了制備無水SbCl3的實驗方案，裝置示意圖（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

（1）按照實驗要求組裝儀器．接口連接順序為：a接e、d接b、c接f．
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置E中冷水浴的作用為使SbCl3變?yōu)楣腆w．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈（選填“A”或“D”）．
（5）體系冷卻后，停止通入Cl2，接下來的一步操作及理由是通入氮氣，以排出裝置內的氯氣，避免污染空氣．
（6）在F虛線框中畫出所必須的裝置并注明試劑．
（7）該實驗方案制得的SbCl3中可能存在的雜質是Sb2O3．
Ⅱ．（1）實驗室可利用的SbCl3水解反應制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等．其總反應可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．
（2）為了得到較多、較純Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水．從平衡移動的角度說明這兩項操作的作用是加入少量氨水，可使生成物濃度降低，平衡正向移動，且反應生成HCl，加入氨氣，發(fā)生中和反應，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
（2）③④⑤三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（用元素符號表示，下同），③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ•mol-1 ）如表：
電離能
元素代號		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中，最可能處于同一族的是R和U（填元素代號）．
②若T元素為第二周期元素．M是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、M形成的化合物為BCl3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某中性有機物C6H12O6在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質，A在CuO加熱條件下可轉化為C，B和C都能發(fā)生銀鏡反應，則該中性有機物的結構可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．C3H6O2屬于酯時有三種同分異構體
B．乙醇、乙酸均能與鈉反應放出H2，二者分子中官能團相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．通過下列過程可制得一種淺綠色晶體（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

該晶體的化學式可通過下列方法測定．
稱取11.76晶體分成三等份，進行如下實驗；
①一份與足量的熟石灰混合加熱，將產生的氣體依次通過石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入過量的BaCl2溶液，測得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至終點時消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
回答下列問題
（1）制備晶體時，不用水而用酒精洗滌晶體的原因是晶體在酒精中溶解度小于水中溶解度，減少洗滌時晶體的損失．
（2）實驗①中將氣體通過堿石灰的目的是吸收氣體中的水蒸氣．
（3）實驗③滴定終點的現象為滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黃色變化為紫紅色，且半分鐘內不變色；滴定中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）晶體的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A. 原子半徑：Y< X< Z B. 非金屬性：Y> X> W

C. m與q、n與s均不能共存 D. 若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒

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