Question

8．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ•mol^-1
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-11.46 kJ•mol^-1
• C． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ•mol^-1
• D． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 11.2g KOH的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和0.2mol水，據(jù)此可計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，然后結(jié)合中和熱的概念寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：11.2g KOH的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和0.2mol水，當(dāng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為：11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ，
A．生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B.2mol氫氧化鉀反應(yīng)生成2mol水放出的熱量應(yīng)該為：57.3kJ×2=114.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會(huì)放出57.3KJ的能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式中的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．