已知X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度，平衡將正向移動(dòng)

　

B．

3V正（X）═V逆（Y）

　

C．

降低溫度，混合氣體的密度變小

　

D．

增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

B、平衡狀態(tài)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同，依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比分析；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變；

D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大；

解答：

解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、平衡狀態(tài)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同，依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3V正（X）═V逆（Y）說(shuō)明Y正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，故C錯(cuò)誤；

D、兩種反應(yīng)物，增大其中一種，會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡影響因素想判斷，主要是費(fèi)用特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：

已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×10．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D．常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

　

A．

2﹣乙基丁烷

B．

3，3﹣二甲基丁烷

　

C．

3﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．

1，4﹣二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表示從烷烴A開(kāi)始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子．回答下列問(wèn)題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有　　（填框圖中序號(hào)，下同），屬于加成反應(yīng)的有　　，屬于消去反應(yīng)的有　　；

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）B→D　

（3）D在一定條件下生成高分子化合物：　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在4℃時(shí)下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

　

A．

pH=7的溶液

　

B．

遇酚酞顯無(wú)色的溶液

　

C．

含有H+的溶液

　

D．

溶液中由水電離出的C（OH﹣）=10﹣9 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題，又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：　　

（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是　　，此過(guò)程中能  放出熱量　　 kJ．

（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為　　．

（4）根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是　　．

A．高壓高溫　　　　　　B．低壓高溫

C．高壓低溫            D．低壓低溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

    A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1

    C． H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

t/s                    0      500    1 000

c（H2）/（mol•L﹣1）    5.00   3.52   2.48

c （CO）/（mol•L﹣1） 2.50   

1.76   

1.24

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是，1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．

（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）（）

    A．

用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+

    B．

用裝置乙制取并收集少量NH3

    C．

用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

    D．

用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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