已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

    A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1

    C． H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1


考點：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷；

D、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷．

解答：  解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正確；

B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；

C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故C錯誤；

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，題目難度中等，該題型是現(xiàn)在2015屆高考的熱點．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO3－ 被還原為NO)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

乙烯通入溴水溶液褪色

　

B．

甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)

　

C．

溴乙烷與NaOH醇溶液共熱

　

D．

甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

　

A．

升高溫度，平衡將正向移動

　

B．

3V正（X）═V逆（Y）

　

C．

降低溫度，混合氣體的密度變小

　

D．

增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　�、�

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量

    B． 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

    C． 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

    D． 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．

則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（）

    A．                                 262.6 kJ•mol﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol﹣1 D． 131.3 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．①從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2

B．②除去Cl2中的HCl

C．③實驗室制氨氣

D．④排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

    B． ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    C． 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D． d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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