3．下列各組粒子在指定條件下的溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．離子物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

分析 A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，為酸或堿溶液；
D．該組離子之間不反應(yīng)，且離子濃度相同時遵循電荷守恒．

解答 解：A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A錯誤；
B．KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，且離子濃度相同時遵循電荷守恒，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀
B．0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水
C．0.001 mol/L的鹽酸與pH=11的氨水
D．pH=3的鹽酸與0.001 mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
B．b點：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)
C．c點：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．a點到d點：水電離的c（H+）•c（OH-）先變大，后變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成3mol C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值是2
B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．B的平衡濃度為2mol/L
D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為22：25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制取．

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時進行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
（2）通人足量H2，充分反應(yīng)．如果溫度控制不當，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵．檢驗產(chǎn)品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5C1并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達    到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是1：1：2：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．若①②③④四種溶液等體積混合，混合液pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
B．①④兩溶液等體積混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
C．①③溶液中水的電離程度相等
D．V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，則V1=$\frac{11}{9}$V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成某治療心血管疾病藥物中間體F（）的路線如下圖所示：

已知A是相對分子質(zhì)量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH．
（1）C7H8的名稱為甲苯，A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH3、．
（2）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中的含氧官能團的名稱是羥基、酯基，反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為HCl．
（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有13 種，寫出核磁共振氫譜有5個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有羧基
（5）以對二甲苯、乙烯為原料制備聚對二苯甲酸乙二酯（），參照A→乙酸的表示方法，寫出相應(yīng)的合成路線圖．

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