Question

14．常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． a點(diǎn)：c（CI^-）＞c（M⁺）＞（OH^-）＞c（H⁺）
• B． b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)
• C． c點(diǎn)：c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH）
• D． a點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c（H⁺）•c（OH^-）先變大，后變小

Answer 1

分析 常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強(qiáng)酸，且加入20mL鹽酸時(shí)溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸，
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，加入鹽酸不足，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．b點(diǎn)時(shí)MOH的物質(zhì)的量大于鹽酸；
C．c點(diǎn)溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）；
D．a(chǎn)點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液從堿性到中性，然后鹽酸過量，溶液又呈酸性，水的電離程度先增大后減小，據(jù)此判斷水電離的c（H⁺）•c（OH^-）的變化．

解答 解：常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強(qiáng)酸，且加入20mL鹽酸時(shí)溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸，
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（M⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)加入20mLHCl溶液時(shí)，由于鹽酸的濃度小于MOH，則MOH過量，此時(shí)MOH沒有完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則溶液中一定滿足：c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)MOH過量，溶液呈堿性，抑制了水的電離，之后隨著鹽酸體積的增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的電離程度最大，當(dāng)MOH和HCl恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，d點(diǎn)鹽酸過量溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)到d點(diǎn)，水電離的c（H⁺）•c（OH^-）先變大，后變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷MOH為弱堿為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．