6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氮氣B．氨水C．碘酒D．空氣

分析 同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷選項；

解答 解：A、氮氣中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確．
B、氨水是氨氣的水溶液含多種物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；
C、碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故C錯誤；
D、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實驗或?qū)嶒灁?shù)據(jù)的敘述不正確的是（　　）
A．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
C．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為2
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液19.80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（4）將V1 mL 1.00mol/L-1鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度為1.50mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是（　�。�
A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子
B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
B．將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2c mol/L
C．將5.85 g NaCl晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
D．1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（　�。�
A．KB．CaC．NaD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點時v正＞v逆
B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動

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