16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在D點(diǎn)時(shí)v正＞v逆
B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動(dòng)

分析 A、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D點(diǎn)SO3的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說明D點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越�。�
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)．

解答 解：A、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D點(diǎn)SO3的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說明D點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，故v正＞v逆，故A正確；
B、增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點(diǎn)的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，KB＞KC，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，參與反應(yīng)氣體壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即向平衡向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)SO3的含量判斷平衡移動(dòng)的方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．氨水C．碘酒D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中銨根離子的濃度最大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc（N2O）×c2（2H2O）；
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出熱化學(xué)方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面開始沒有氣體產(chǎn)生，后來與Y電極產(chǎn)生的無色氣體體積相同（標(biāo)況）；停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g；不考慮電解前后溶液體積變化．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．Y電極是陽極
B．X電極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L
C．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3
D．電解后溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硫酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能干燥氯氣B．能使蔗糖炭化
C．久置后濃度變大D．加熱時(shí)能與碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）．如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2，C的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO．
（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別羥基、醛基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol．請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol．
（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10-92．在一個(gè)體積可變的密閉容器中（起始時(shí)容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2（}C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）變化的示意圖．
（3）1600℃時(shí)，反應(yīng)2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）的平衡常數(shù)K=1.0×108．經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1600℃時(shí)的補(bǔ)燃器，并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10-4mol/L．則經(jīng)補(bǔ)燃處理后尾氣中CO的濃度為2.0×10-6mol/L．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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