18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)2amol A生成，同時生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

分析 A．生成2amolA，同時生成3a molB，說明反應逆向進行無法判斷是否平衡；
B、濃度不變是平衡的標志；
C、達到平衡的標志是反應物和生成物組成不再發(fā)生變化，反應前后氣體物質(zhì)的量不變化，壓強始終不變；
D、達到平衡ABC的濃度比不一定是1：2：3，濃度比1：2：3，不能說明是否達到平衡．

解答 解：A．生成2amolA，同時生成3a molB，只是表示正反應情況，不知道逆反應的速率，故無法判斷是否平衡，故A錯誤；
B．由于A、B、C的濃度不再變化，說明各種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．B是固體反應前后氣體物質(zhì)的量不變化，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．濃度之比不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查判斷達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，抓住各組分的濃度不再變化，正反應速率等于逆反應速率，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是化學研究的基礎，關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣可收集H2、NO等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1～T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2捕獲．
③該反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用該反應捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫出兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在
B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
C．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當 0．lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023
D．電池正極反應式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：


（1）在電池乙工作時：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗Y電極上氣體產(chǎn)物的方法是用潤濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產(chǎn)物，試紙變藍
證明產(chǎn)生Cl2．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�
A．只閉合K1，電流計G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．只閉合K2，電路中通過0.1mol電子時，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
D．只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．海水中獲取溴和碘B．海水中提取鎂
C．用汽油除去衣服上的油漬D．用少量食醋除去水壺中的水垢

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