Question

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 只閉合K₁，電流計(jì)G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
• B． 只閉合K₁，石墨棒周?chē)�溶液pH逐漸降低
• C． 只閉合K₂，電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
• D． 只閉合K₂，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若閉合K₂，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，以此解答該題．

解答 解：A．若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，有電流通過(guò)導(dǎo)線，所以電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以石墨棒周?chē)�溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．K₂閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，陰極上水電離的氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類(lèi)型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．