Question

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個電子．據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成物中所含化學(xué)鍵種類（填離子鍵，極性共價鍵或非極性共價鍵）離子鍵和極性鍵．

Answer 1

分析 有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{1.204×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質(zhì)量為ag/mol、化合價為n，則$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現(xiàn)-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃，據(jù)此答題．

解答 解：有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{1.204×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質(zhì)量為ag/mol、化合價為n，則$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現(xiàn)-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A．Ca  B．Cl  C．N，
故答案為：Ca；Cl；N；
（2）C為N元素，C的氣態(tài)氫化物為NH₃，在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）用電子式表示HCl的形成過程為，
故答案為：；
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物為HCl，與C的氣態(tài)氫化物為NH₃，反應(yīng)生成物為NH₄Cl，NH₄Cl中所含化學(xué)鍵種類為離子鍵和極性鍵，
故答案為：離子鍵和極性鍵．

點評 本題考查元素的推斷，計算確定A為Ca元素是關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．