19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．麥芽糖和稀硫酸共熱
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
D．氨基酸中加入鹽酸

分析 A．麥芽糖和稀硫酸共熱水解生成葡萄糖；
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析；
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液發(fā)生變性；
D．氨基顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．麥芽糖和稀硫酸共熱水解生成葡萄糖，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B正確；
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液發(fā)生變性，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．氨基顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色，則氧化性：Cl2＞I2
B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分開
C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D．Al（OH）3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明AI（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）2.24L氣體的成分為：O2和CO2；
（3）試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：
第一種情況：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；
第二種情況：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按樹狀分類法，H2O不屬于（　�。�
A．純凈物B．化合物C．電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個(gè)電子．據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號(hào)：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成物中所含化學(xué)鍵種類（填離子鍵，極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵）離子鍵和極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明：醋酸為共價(jià)化合物，只在水溶液中才能電離．
②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)值約為1.69×10-5．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
B．鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過多
D．熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

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同步練習(xí)冊(cè)答案