1．下列物質(zhì)中  ①甲苯   ②聚異戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①（填序號(hào)）
（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是④（填序號(hào)），寫(xiě)出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式
（3）寫(xiě)出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的④的所有的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使氯化鐵溶液顯紫色，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol的NaOH、、
（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH．

分析 （1）萃取溴水中的溴可發(fā)生褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色說(shuō)明是含的α氫的苯的同系物，由此分析解答；
（2）羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)；
（3）含有酯基；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；遇FeCl3溶液顯紫色，含酚-OH；酚羥基、HCOO-能與氫氧化鈉反應(yīng)；
（5）石碳酸是苯酚．

解答 解：（1）甲苯既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：①；
（2）羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，方程式，故答案為：④；；
（3）含有酯基，與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式，故答案為：；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；遇FeCl3溶液顯紫色，含酚-OH；酚羥基、HCOO-能與氫氧化鈉反應(yīng)，可能結(jié)構(gòu)有、、，故答案為：、、；
（5）石碳酸是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；聚乙二酸乙二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H0OCOCOOCH2CH2OH，故答案為：；H0OCOCOOCH2CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸和、酯、酚的性質(zhì)，注意酯基水解生成的酚羥基也能和氫氧化鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個(gè)電子．據(jù)此填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程．
（4）寫(xiě)出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成物中所含化學(xué)鍵種類(lèi)（填離子鍵，極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵）離子鍵和極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水處理劑在生活、生產(chǎn)中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然災(zāi)害后水源的殺菌消毒，寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)氯化合物，于人體有害．建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2．在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
（3）ClO2和Cl2一樣，在消毒時(shí)氯元素最終都變?yōu)镃l-．現(xiàn)對(duì)某水樣進(jìn)行消毒，消耗ClO2 100g，若要達(dá)到相同的消毒效果，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl282.96L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比O3和Cl2的氧化能力更強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，與含氯型水處理劑相比，K2FeO4不會(huì)引起二次污染，而且其分解產(chǎn)物Fe（OH）3還有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
B．鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過(guò)多
D．熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CN-）＜c（HCN）B．c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol/L
C．c（OH-）═c（H+）+c（HCN）D．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸．蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個(gè)羧基．
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述條件②的有（寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（或）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則 b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　�。�
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為1．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是Q1kJ．若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為QkJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．

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