11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，它是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在一個(gè)碳碳三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：1，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：3；
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)；
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，該物質(zhì)中含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵；
③苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁二烯．

解答 解：碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：1，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：3；
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且不含碳碳不飽和鍵，符合條件的含有苯環(huán)的物質(zhì)為，
故答案為：苯環(huán)；；
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，該物質(zhì)中含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，則符合條件的物質(zhì)為CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2，
故答案為：CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2；
③苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：1，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為1：3，所以苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4，
故答案為：1：4；
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物反應(yīng)中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．密度比為1：1B．密度比為11：16C．體積比為16：11D．體積比為11：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1． 
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色
B．1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3
D．a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D；I．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
⑤+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫(xiě)出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為1×10-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為9.9×10-7mol/L．
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是AD（填序號(hào)）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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