2．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1． 
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0 kJ．

分析 （1）依據(jù)物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；
（2）依據(jù)極值計算判斷生成的氣體組成，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到．

解答 解：（1）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1；
故答案為：石墨；393.5kJ?mol-1；
（2）12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ；C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；
故答案為：252.0 kJ．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑  A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑  C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為羥基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)．
請完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（9）苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是AD
A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是NH3
B．
用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
C．取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
D．電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①c點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應(yīng)速率小于d點逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是AB．（填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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