1.同溫同壓下,相同質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是(  )
A.密度比為1:1B.密度比為11:16C.體積比為16:11D.體積比為11:16

分析 同溫同壓下,Vm相同,結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、ρ=$\frac{M}{Vm}$計(jì)算.

解答 解:等質(zhì)量的SO2和CO2,物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{64}$:$\frac{m}{44}$=11:16,則
A.相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為64:44=16:11,故A錯(cuò)誤;
B.相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為64:44=16:11,故B錯(cuò)誤;
C.同溫同壓下,Vm相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比,為11:16,故C錯(cuò)誤;
D.同溫同壓下,Vm相同,體積之間等于物質(zhì)的量之比,為11:16,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng).該反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng),F(xiàn)e2O3是氧化劑,Al2O3是氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知短周期元素的離子:aA2+bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑  A>B>D>CB.原子序數(shù)  D>C>B>A
C.離子半徑  C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性  A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.(1)已知
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(%)=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA (g)+bB (g)?2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L):1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):0.9     0.8          0.4
則:①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A(g)+B(g)?2C(g);②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•s);③從反應(yīng)開始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為40%;
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE.
A.vB(反應(yīng))=vC(生成)                      B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變                       D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2═2ZnO.則該電池的負(fù)極材料是鋅;當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L. 
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2;電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.元素及其化合物是化學(xué)的重要內(nèi)容.請(qǐng)回答下列問題:
(1)能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是B.
A.Mg          B.Al           C.Fe           D.Cu
(2)浸有濃硫酸的紙張變黑,說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C.
A.酸性         B.強(qiáng)氧化性     C.脫水性       D.吸水性
(3)下列金屬氧化物中,可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A.
A.Na2O2        B.Al2O3        C.Fe2O3        D.Na2O
(4)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是D.
A.Cl2          B.SO2          C.CO2         D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積,一個(gè)晶胞中均攤2個(gè)E原子.E原子的配位數(shù)為8.
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6.
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d9,G2+離子的核外電子有27種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),有6個(gè)能級(jí),G2+離子的核外電子占據(jù)14個(gè)軌道.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空:
(1)自來水廠對(duì)水消毒,常使用的物質(zhì)是液氯(填“液氯”或“明礬”)
(2)Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水,則是一種兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;
(3)在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種紅棕色(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;
(4)氨氣極易溶于水,其水溶液顯堿(填“酸”、“堿”或“中”)性;
(5)加熱時(shí),濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O.在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出氧化(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性.
(6)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團(tuán)為羥基;
(7)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O.通過這個(gè)事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸>碳酸(填“>”或“<”);
(8)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng).
請(qǐng)完成化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(9)苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液不褪色(填“褪色”或“不褪色”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH-═HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì),在一定條件下與氫氣反應(yīng).
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:3,說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)結(jié)構(gòu),它是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2,說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在一個(gè)碳碳三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2(寫結(jié)構(gòu)簡式).
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1:4.
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

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