Question

【題目】Ⅰ.過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。則上述最適合的過(guò)氧化物是______________

(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過(guò)氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

Ⅱ. 某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL1現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為3價(jià)):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：

___KOCN+___KOH+___ Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______ H2O

(3)若將10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________L.

Answer 1

【答案】H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O BaO2 Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O C 2 4 3 2 1 6 2 5600

【解析】

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子和水。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得，說(shuō)明生成了沉淀，應(yīng)該為硫酸鋇沉淀。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)生成甲酸鈣和水。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，KCN中碳+2價(jià)，化合價(jià)升高變?yōu)?/span>KOCN中碳+4價(jià)，即得被氧化的元素是C。

(2)投入過(guò)量液氯，氯化合價(jià)降低，1個(gè)氯氣降低兩個(gè)價(jià)態(tài)，KOCN中一個(gè)氮化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氮?dú)饣�合價(jià)升高6個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到系數(shù)，氯氣前面配3，氮?dú)馇懊嫦禂?shù)配1，再根據(jù)守恒配平。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O 知KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.5，10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN物質(zhì)的量=mM==10mol，故氯氣的物質(zhì)的量為25mol得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積。

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子，其離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═ 2Fe3++ 2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+═ 2Fe3++ 2H2O。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得，說(shuō)明生成了沉淀，則上述最適合的過(guò)氧化物是BaO2，故答案為：BaO2。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)生成甲酸鈣和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，KCN中碳+2價(jià)，化合價(jià)升高變?yōu)?/span>KOCN中碳+4價(jià)， 被氧化的元素是C，故答案為：C。

(2)投入過(guò)量液氯，氯化合價(jià)降低，1個(gè)氯氣降低兩個(gè)價(jià)態(tài)，KOCN中一個(gè)氮化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氮?dú)饣�合價(jià)升高6個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到系數(shù)，氯氣前面配3，氮?dú)馇懊嫦禂?shù)配1，再根據(jù)守恒配平，2 KOCN + 4 KOH+3Cl2 = 2CO2 + 1 N2 + 6KCl + 2 H2O，故答案為：2；4；3；2；1；6；2。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O 知KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.5，10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN物質(zhì)的量=mM==10mol，故氯氣的物質(zhì)的量為25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L，故答案為5600。