7．下列實(shí)驗(yàn)操作或分離方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．提取溴水中的溴：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
D．用結(jié)晶、重結(jié)晶除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)

分析 A．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；
C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
D．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)加入苯或四氯化碳，振蕩、靜置、分液，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則用結(jié)晶、重結(jié)晶除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)類型錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　      中和反應(yīng)
B．H2+CuO $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Cu+H2O　　　　           置換反應(yīng)
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑　　　          分解反應(yīng)
D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　           復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含碳?xì)滏I數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 3.36L Cl2氣體時(shí)（標(biāo)況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑為MnO2；氧化產(chǎn)物為Cl2（化學(xué)式填寫）．
（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為13.05g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.3mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步，鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），其負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，形成的鐵銹的主要成分是Fe2O3．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．影響水的離子積大小的因素是（　�。�
A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)，生成HClO．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（2）（3）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷正確的是（　�。�
A．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時(shí)，可用下列兩種方案：
甲方案：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
這兩種方案對(duì)比，乙方案更好，理由是：無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案