5．若要在鐵片上鍍銅，下列敘述中正確的是（　�。�
①將鐵片接在電源的正極   ②將銅片接在電源的正極   ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu  ④在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含F(xiàn)e2+的溶液作電鍍液   ⑥可用含Cu2+的溶液作電鍍液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

分析 在給鐵片鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e-═Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，以此解答．

解答 解：①在給鐵片鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，將鐵片接在電源的負極，故錯誤；
②在給鐵片鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，將銅片接在電源的正極，鐵片接在電源的負極，故正確；
③在給鐵片鍍銅時，鐵為陰極，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，故正確；
④在給鐵片鍍銅時，銅為陽極，陽極發(fā)生Cu-2e-═Cu2+，故錯誤；
⑤電鍍池的電鍍液必須是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，即含Cu2+的溶液作電鍍液，故錯誤；
⑥電鍍池的電鍍液必須是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，即含Cu2+的溶液作電鍍液，故正確．
故選B．

點評 本題考查電鍍，為高頻考點，注意把握電鍍的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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15．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol請根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計算N≡N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436 kJ/molx391kJ/mol
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對于反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2、增大反應(yīng)物濃度
t3、減小壓強
t4、加入催化劑．

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20．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
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C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
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