9．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后最高溫度
C．在101 kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

分析 A、燃燒熱為正值；
B、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
C、燃燒熱是C燃燒生成CO2時放出的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ•mol-1，故A錯誤；
B、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，故B正確；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗可行的是（　　）
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（　�。�
A．其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min
B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時氣體總壓強為開始時的90%
D．反應前10min反應速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）．反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g．
（2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，則a為21.4 g．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，同時生成的氣體在標準狀況體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
B．1L二氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量大
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必定相等
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．5molCO2的質(zhì)量是220g；在標準狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為6.02×1024個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．16g CH4與18g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNA
D．2molNO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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