8．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號(hào)）
（2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中屬于烷烴的是AC （填編號(hào)）

分析 小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，每個(gè)C形成4個(gè)鍵，由球棍模型可知A為丁烷，B為2-丁烯，C為2-甲基丙烷，D為2-丁炔，E為1-丁烯，F(xiàn)為2-甲基丙烯，G為1-丁炔，H為環(huán)丁烷，以此解答．

解答 解：（1）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，A為丁烷，A與C、B為2-丁烯，B與EFH、D為2-丁炔，D與G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：C；EFH； G；
（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成雙鍵、單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，
故答案為：碳碳雙鍵；碳碳叁鍵； 碳鏈；
（3）按照碳碳間成鍵方式烴可分為烷烴、烯烴、炔烴，烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵，烷烴只含單鍵，成鏈狀，烯烴含有碳碳雙鍵，炔烴含有碳碳三鍵，根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，BEF屬于烯烴，DG屬于炔烴，H屬于環(huán)烷烴，只有A、C中碳原子和其他原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，屬于烷烴，
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、同分異構(gòu)體等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握對(duì)信息的理解運(yùn)用、讀圖方法，本題能夠加深對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子式是C7H8．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)②、④的類型是氧化反應(yīng)；縮聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有
6種．
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物（溶劑任選）合成最合理的方案．
示例如圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一（化學(xué)反應(yīng)）如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平；
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成25.4g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè)；
（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的$\frac{1}{4}$，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的為（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，為防止暴沸，冷凝管下口進(jìn)冷水上口出熱水
B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一點(diǎn)時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池．已知通入O2一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)D．工作一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)HI的分解率20%B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 mol
C．平衡時(shí)，c （NH3）=4.5mol/LD．平衡時(shí)HI的分解率10%

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