7．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；
B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向元素，不利于合成氨生產(chǎn)，但在較高溫度下反應(yīng)速率較大，則合成氨在較高溫度下進(jìn)行不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，注意：只有“改變條件能引起平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)”才能用平衡移動(dòng)原理解釋，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的．而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的+2價(jià)化合物（如SnCl2）應(yīng)具有較強(qiáng)的（填“氧化”或“還原”．下同）還原性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．鉛丹的化學(xué)式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是+2，+4．由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是（填“酸”或“堿”）堿性氧化物．
（3）砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物B．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（　�。�
A．4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
則2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B．步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)镵2FeO4溶解度更小
C．步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來(lái)配制
D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度               D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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