15.對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的.汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0).
一定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s012345
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c({N}_{2}).{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO).{c}^{2}(NO)}$.
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4mol/(L•s);
    達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為25%.
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd
a.2υ(NO)=υ(N2)             b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化    d.容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
(4)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時吸收SO2和NOx,獲得(NH42SO4的稀溶液.往(NH42SO4溶液中再加入少量(NH42SO4固體,$\frac{c(NH_4^+)}{{c(SO_4^{2-})}}$的值將變大(填“變大”、“不變”或“變小”)
(5)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②>①>③(填編號);
(6)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀.用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀.加入氨水后,促進H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生.

分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
(2)先計算v(NO),再根據(jù)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系計算υ(N2);
CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量濃度}{CO初始物質(zhì)的量濃度}×100%$;
(3)只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才能達到平衡狀態(tài);
(4)在(NH42SO4溶液中存在水解反應(yīng),2NH4++H2O?NH3•H2O+H+,往(NH42SO4溶液中再加入少量 (NH42SO4固體,水解平衡向正方向進行,但銨根的水解率減小,所以$\frac{c(NH_4^+)}{{c(SO_4^{2-})}}$的值將變大;
(5)①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,其中③對水的電離起到抑制作用,①②對水的電離起到促進作用,根據(jù)水解程度判斷對水的電離的影響分析解答;
(6)根據(jù)飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀;加入氨水后,促進H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生來分析.

解答 解:(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以K=$\frac{c({N}_{2}).{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO).{c}^{2}(NO)}$,故答案為:K=$\frac{c({N}_{2}).{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO).{c}^{2}(NO)}$;
(2)v(NO)=$\frac{(1.00-0.25)×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=3.75×10-4mol/(L•s),再根據(jù)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系得υ(N2)=1.875×10-4mol/(L•s);
CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量濃度}{CO初始物質(zhì)的量濃度}×100%$=$\frac{(3.60-2.70)×1{0}^{-3}mol/L}{3.60×1{0}^{-3}mol/L}$×100%=25%,
故答案為:1.875×10-4;25%;
(3)a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比,v(NO)=2v(N2)說明氮氣正逆反應(yīng)速率相同,2v(NO)=v(N2),不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故b正確;
c.反應(yīng) 前后氣體質(zhì)量不變,體積不變,過程中和平衡狀態(tài)容器中氣體的密度都不隨時間而變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化,是平衡標志,故d正確;
故答案為:bd;
(4)在(NH42SO4溶液中存在水解反應(yīng),2NH4++H2O?NH3•H2O+H+,往(NH42SO4溶液中再加入少量 (NH42SO4固體,水解平衡向正方向進行,但銨根的水解率減小,所以$\frac{c(NH_4^+)}{{c(SO_4^{2-})}}$將變大,故答案為:變大;
(5)物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4,這三種溶液中,其中③對水的電離起到抑制作用,①②對水的電離起到促進作用,所以三種溶液中由水電離出的OH-濃度③中濃度最小,又②NH4HCO3是互相促進水解水解程度更大,則,②對水的電離起到促進作用比①大,所以三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②①③,故答案為:②>①>③;
(6)因為飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生,
故答案為:飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀,而加入氨水后,促進H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生.

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、鹽類水解等知識點,為高頻考點,注意鹽類水解的實質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離,從影響平衡移動的角度分析水的電離程度,注意:只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知某種鎂鋁合金共3g,將此合金放入過量的氫氧化鈉溶液中,得到3.36L H2(標準狀況).求此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式;
(2)已知某溫度下,SO2的起始濃度是0.4mol/L,O2的起始濃度是0.96mol/L.當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).計算該溫度下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:
①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)在t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按如表所示   加入物質(zhì),在t℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%(結(jié)果保留一位小數(shù))
②下列說法正確的是B(填序號)
A.若容器壓強恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(2)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列B>C>A(用A、B、C表示).
(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖,寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.
Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標).回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L-1•min-1
(2)此溫度下反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5.
(3)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示.與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度,曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強.
Ⅱ.甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;電池在放電過程中溶液的pH將下降(填下降、上升、不變);
(2)又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高.一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸汽.其中固體電解質(zhì)在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.以丁烷(C4H10)代表汽油.
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負極移動(填正或負).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氮元素能形成多種多樣的化合物.
(1)己知N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t℃時,將一定量的NO2、N2O4,充人一個容器為2L的恒容密閉容器中,濃度隨時間變化關(guān)系如表所示:
時間/min051015202530
c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1
c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2
①c(X)代表NO2(填化學(xué)式)的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9.
②20min時改變的條件是增大二氧化氮濃度;重新達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率將b(填選項前字母).
a.增大     b.減小     c.不變   d.無法判斷
③t℃時,下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A;
A.混合氣體的密度保持不變             B.混合氣體的顏色不再變化
C.混合氣體的氣體壓強保持不變         D.N2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10:3
④若反應(yīng)在t℃進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ/mol
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
鍵能(kJ/mol)390190946460
則使1mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是1793kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖).下列說法正確的是( 。
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ;寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2480kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物.
(1)工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵,若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰化鉀溶液;為防止FeCl2溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入鐵粉.
(2)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一.
①以FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.若有1molC參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負極隔開,只允許鋰離子通過)工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,如下圖所示.則放電時FePO4一端為電池的正極,充電時陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理.已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29.請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CdS(s),在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+):c(Cd2+)=1.75×1011
(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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