分析 鎂不與氫氧化鈉溶液反應,則合金放入過量的氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據生成氫氣的體積可計算出鋁的物質的量,再根據m=nM計算出鋁的質量,最后計算出合金中鋁的質量分數.
解答 解:合金放入過量的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
則:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
2mol 67.2L
n(Al) 3.36L
n(Al)=$\frac{2mol×3.36L}{67.2L}$=0.1mol,
則合金中鋁的質量為:27g/mol×0.1mol=2.7g,
所以合金中鋁的質量分數為:$\frac{2.7g}{3g}$×100%=90%,
答:合金中鋁的質量分數為90%.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵,注意熟練掌握鎂、鋁的化學性質,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+ 不與I-發(fā)生反應 | |
B. | F-使I-的還原性減弱 | |
C. | Fe3+ 與F-結合成不與I-反應的物質 | |
D. | Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 | |
B. | 淀粉溶液遇碘變成藍色,可用于檢驗碘單質的存在 | |
C. | Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸 | |
D. | Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質 | |
B. | 滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確 | |
C. | 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗 | |
D. | 堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為:HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=+10.4 kJ•mol-1 | |
B. | NaF水解時的熱化學方程式為F-(aq)+H2O(aq)=HF(aq)+OH-(aq)△H=+67.7KJ•mol | |
C. | 溶液溫度升高后,一定能促進弱電解質的電離 | |
D. | 將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質混合后放出的熱量為6.77KJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 | |
B. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-) | |
C. | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者小于后者 | |
D. | Na2CO3溶液加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解成都減小,溶液的pH減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
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