6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸銀溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分別滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，用激光筆照射形成一條光亮通路制得Fe（OH）3膠體
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；
B．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，為紫色；
C．紅褐色沉淀，不是膠體分散系；
D．碳酸鈉溶液水解顯堿性，加氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動．

解答 解：A．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3•H2O不能共存，故A錯誤；
B．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，為紫色，可知原溶液中含有碘單質(zhì)，故B錯誤；
C．紅褐色沉淀，不是膠體分散系，出現(xiàn)紅褐色液體時為膠體，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液水解顯堿性，加氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，則由現(xiàn)象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、膠體制備、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．B．CH3CH2OH→CH3CHO
C．CH4→CH3ClD．CH2=CH2→CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C
B．反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（B）
C．反應(yīng)進行到5s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
D．反應(yīng)進行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g H2O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說法正確的是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/lmol
CH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=-677kJ/mol
則2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-250kJ/mol
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置．其工作原理如圖1所示．①a是電池的正極（填“正”或“負”），②b極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O．
（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示．
①能用于判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．
A．氣體的總壓強不再改變
B．H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內(nèi)消耗lmol CO，同時生成lmol CH3OH
②請計算出T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3（mol/L）2．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示．曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是：升高溫度；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是增大壓強（或增大CO的濃度） 0．
④a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是b＞c＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源．請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=12．（結(jié)果取整數(shù)）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)．實驗裝置如圖：
已知陽極的反應(yīng)為xS2--2（x-1）e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下的氣休體積為11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如表所示．
分子COSH2H2OCOH2SCO2
能量/KJ/mol1323436926X6781606
計算表中x=1074．
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），進行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)增大，解釋其原因為反應(yīng)①吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO的平衡體積分數(shù)增大，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，一氧化碳的平衡體積分數(shù)也增大．平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分數(shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為5%，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.30（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比．

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