12．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/136/d25a59a0.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．用圖2所示裝置可在實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水
C．用圖3所示裝置可以進(jìn)行NaCl與NH4Cl、NaCl與I2的分離
D．用圖4所示裝置進(jìn)行CH4取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

分析 A．圖1為原電池鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極被保護(hù)；
B．蒸餾裝置得到蒸餾水，給水加熱冷凝后得到；
C．加熱時(shí)碘升華遇冷凝結(jié)為固體，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨；
D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成取代產(chǎn)物和氯化氫氣體；

解答 解：A．圖1為原電池鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極被保護(hù)，檢驗(yàn)亞鐵離子生成的試劑鐵氰酸鉀應(yīng)在鐵電極的電解質(zhì)溶液中，用來(lái)驗(yàn)證是否生成亞鐵離子，所以用圖1所示裝置不能驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾裝置加熱水蒸發(fā)，在直型冷凝管中冷卻得到蒸餾水，用圖2所示裝置可在實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水，故B正確；
C．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解，遇到冷的燒瓶底部會(huì)冷凝呈固體，分解生成的氨氣和氯化氫結(jié)合生成氯化銨固體，則圖中裝置能分離混合物，故C正確；
D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成取代產(chǎn)物和氯化氫氣體，反應(yīng)后裝置內(nèi)飽和食鹽水在量筒中上升，內(nèi)壁有油狀物生成，可用圖4所示裝置進(jìn)行CH4取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)，主要是基本實(shí)驗(yàn)操作的掌握，注意原電池原理、混合物分離、取代反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)的熟練應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）該電池的正極為Ag2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（2）電池工作時(shí)，電池內(nèi)部溶液中的OH-移向Zn極（填“Ag2O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥縮聚反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H2T表示，其酸性略大于H2CO3）．加入的酒石酸體積（y）與溶液中由1m由水電離出的c（0H-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10m01•L-1
B．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7m01•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（K+）＞c（HT-）＞c（T2-）
D．d點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（T2-）+c（HT-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）請(qǐng)寫(xiě)出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號(hào)）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物W是一種芳香酯，其合成路線如下圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基（寫(xiě)名稱）．
（2）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D與G反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有6種（包括順序異構(gòu)）．
①能發(fā)生加聚反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤是我國(guó)當(dāng)今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學(xué)反應(yīng)主要是碳和水蒸氣反應(yīng)生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機(jī)物．如圖是某些物質(zhì)的合成路線．A與B按不同比例反應(yīng)可生成C、D、E．其中D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．用于催熟果實(shí)；F是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見(jiàn)污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應(yīng)．

（1）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物J中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對(duì)H2的相對(duì)密度是59．寫(xiě)出J的分子式C4H6O4．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡(jiǎn)述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應(yīng)．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是電解時(shí)Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；．
（4）“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高，精制步驟少，生產(chǎn)成本低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問(wèn)題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V1：V2=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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