【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空:

(1)配制1000.10標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計算稱量溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →______________________________將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量__________氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________

(2)20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

溶液的濃度/

滴定完成時, 溶液滴入的體積/

待測鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

排除堿式滴定管中氣的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

【答案】1定容 ②0.4 燒杯(或表面皿)藥匙

2最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成粉紅色 ②0.11 mol/L ③④ DE

【解析】

試題試題(1配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計算稱量溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容搖勻裝瓶 貼簽。②n(NaOH)=" 0.100" L ×0.10 mol/L=0.01mol.m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g.因此要稱量0.4gNaOH. 所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)\燒杯、藥匙。(2由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸,所以指示劑在酸溶液中,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時會看到溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達(dá)到了終點。②V(NaOH)= (22.6222.7222.80)ml÷3=22.71ml.因為HCl恰好反應(yīng)時物質(zhì)的量的比為1:1.所以c(HCl)=" (" 0.10 mol/L×22.71ml)÷20.00ml=" 0.11" mol/L. ③ 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,則溶液的體積就偏小。計算出待測溶液的濃度就偏低。錯誤。B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。則待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量就偏少,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,計算出待測溶液的濃度就偏低。錯誤。C.錐形瓶水洗后未干燥。不會影響實驗測定結(jié)果。錯誤。D.滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。為了將待測溶液進(jìn)行滴定,就要多滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,由此計算出待測溶液的濃度就偏高。正確。E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失。開始讀數(shù)偏小,后來讀數(shù)偏小,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏多,由此計算出待測溶液的濃度就偏高。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L1的稀H2SO4。

(1)需要量取98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸________mL。

(2)配制時,必須使用的儀器有______(填代號),還缺少的儀器是_________、_________

①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒

(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。

(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填偏高”、“偏低”、“無影響”)。

容量瓶沒有干燥________,

用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________,

溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作_________ ,

④定容時俯視容量瓶__________

如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________。

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【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是(  )

A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL1.2 mL

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【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

(1)將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。

(2)通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

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【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補充這種元素,應(yīng)添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是(

A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。回答下列問題:

(1)反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生________反應(yīng)(氧化還原”),鹽橋中的陰離子移向________(”)燒杯。

(2)反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,電流計指針________偏轉(zhuǎn)。(”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為________極。

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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是(

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.Z導(dǎo)管口排出無色氣體

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